由圖(tu)9.2可以(yi)看出在不同條件下電化學腐蝕的(de)四種(zhong)狀態：

  第一(yi)(yi)種狀(zhuang)態（圖9.2①）是(shi)陽極(ji)電(dian)位Ea和陰(yin)極(ji)電(dian)位E。僅有(you)一(yi)(yi)個交點A，即僅有(you)一(yi)(yi)個穩定態E。不(bu)超過初始鈍化(hua)電(dian)位Ep，此時金屬處(chu)于活化(hua)狀(zhuang)態，腐蝕(shi)電(dian)流強度較大，因而腐蝕(shi)速率較大。鐵(tie)在稀硫(liu)酸中的(de)(de)腐蝕(shi)是(shi)一(yi)(yi)個典型(xing)的(de)(de)例子(zi)。

  第二種狀態（圖9.2②）是Ea和E。有三個交點B、C、D，C點是不穩定的，B點和D點的狀態是相對穩定的，即金屬可以處于鈍化狀態，也可以處于活化狀態，這種鈍化狀態可以因為其他偶然因素而被破壞，從而使金屬或合金處于活化狀態，出現活化-鈍化頻繁交替的震蕩現象。18Cr-8Ni奧氏體(ti)不銹(xiu)鋼（簡稱18-8不銹鋼）在含氧化劑的硫酸介質中即屬于這種情況。

  第(di)三(san)種(zhong)狀(zhuang)態(tai)（圖9.2③）是(shi)E。和(he)E。交于E點，只(zhi)有一個(ge)鈍化穩定(ding)電位(wei)，這表明金屬(shu)或合金只(zhi)在鈍化狀(zhuang)態(tai)是(shi)穩定(ding)的(de)，它能夠(gou)自動鈍化，此時(shi)的(de)腐(fu)蝕(shi)速率(lv)很小。不銹鋼在硝酸中便是(shi)這種(zhong)情況。

  第四(si)種狀態(tai)（圖9.2④）是E。和E。交于F，處于過(guo)鈍(dun)化(hua)區，Er超(chao)過(guo)了過(guo)鈍(dun)化(hua)電(dian)位Er，金屬處于過(guo)鈍(dun)化(hua)狀態(tai)，有較高(gao)的腐蝕速率。鉻不銹鋼(gang)在(zai)濃縮(suo)硝酸中(zhong)就(jiu)會產生(sheng)過(guo)鈍(dun)化(hua)。

  不銹鋼只有在第三種狀態，即處于鈍化狀態，才是耐腐蝕的。